[일반화학] reaction response속도와 농도의 影響
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작성일 23-01-26 11:16
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1몰의 S2O82- 에서는 1몰의 I3가 생기며, 이 I3는 reaction(반응) (4)에서 2몰의 S2O32-와 reaction(반응)하므로 처음 가한 S2O32-농도의 반이 남색으로 나타날 때까지 reaction(반응)한 S2O32-이온의 농도가 될 것이다. 실제 여기서 측정(測定) 하는 것은 일정한 S2O32- 이온이 감소하는데 요하는 시간이다. reaction(반응)속도는 단위시간에 감소하는 reaction(반응)물질의 농도로써 나타내므로 각 용액에 대한 위 test(실험) 에서 reaction(반응)속도에 미치는 농도에서, 활성화 에너지 Ea는 온도에 따른 reaction(반응)속도 test(실험) 에서 각각 계산할 수 있다아 냉각시켜 고체로 상태變化(변화)가 일어나기 시작할 때의 온도이다. 만일 I- 나 S2O82- 보다 소량의 S2O32-이온을 가해 주면 reaction(반응)이 완결되기 전에 색의 變化(변화)가 일어나며, 그 때까지 소비된 reaction(반응)물질의 양을 알 수 있고, 따라서 reaction(반응)속도를 측정(測定) 할 수 있다아 여러 가지 농도의 I- 와 S2O82-를 정확히 재어 물에 녹여 이 보다 소량의 일정한 S2O32- 이온과 녹말 지시약을 가해 변색하는 시간을 측정(測定) 한다.
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[일반화학] reaction response속도와 농도의 影響
2. 實驗(실험) theory
1 .實驗(실험) 목적 :
레포트 > 자연과학계열
다.
설명
∘ 요오드화이온과 과산화이황산염과의 reaction response은 실온에서 비교적 느리게 진행하며 이 實驗(실험)에서는 이 reaction response계를 대상으로 reaction response속도에 미치는 농도, 온도 및 촉매의 影響을 조사해 본다.
순서
반응속도, 농도의 영향
1 .실험 목적 : 반응 속도식과 반응 속도 상수를 이해하고 화학 반응 속도와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립한다.
reaction(반응) (4)는 reaction(반응) (1)에 비해 빨리 진행된다 따라서 reaction(반응) (1)에 생긴 요오드는 용액 속의 티오황산이온과 곧 reaction(반응)하여 없어지므로 티오황산이온이 있는 한 요오드의 농도는 영이 된다 티오황산이온이 없어지자마자 reaction(반응) (1)에서 생긴 요오드는 용액 속에 남게 되어 점점 그 농도는 커진다. 2. 실험 이론 ∘ 요오드화이온과 과산화이황산염과의 반응은 실온에서 비교적 느리게 진행하며 이 실험에서는 이 반응계를 대상으로 반응속도에 미치는 농도, 온도 및 촉매의 영향을 조사해 본다. reaction(반응) (1)을 티오황산이온과 녹말을 가하여 진행시키면(소위 시계reaction(반응)), reaction(반응) (1)에서 생긴 I3은 처음 가한 S2O32- 가 완전히 없어질 때까지 용액은 무색이다. 이 요오드는 녹말용액과 reaction(반응)하여 짙은 청색을 생성하므로 쉽게 알 수 있다아
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reaction response 속도식과 reaction response 속도 상수를 이해하고 화학 reaction response 속도와 reaction response물의 순간 농도간의 관계를 정립한다.
