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[위험물산업기사] 제12장화학reaction 속도론

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작성일 23-09-27 16:53

본문

또한 N2O5의 분해속도는 산소의 생성속도보다 2배 빠르다는 것을 의미한다. 이 의미는 NO2의 생성속도는 산소의 생성속도보다 4배 빠르다는 것을 의미한다.

② 속도는 reaction(반응)이 진행됨에 따라 달라지므로

순서

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[위험물산업기사] 제12장화학reaction 속도론

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설명
[위험물산업기사] 제12장화학reaction 속도론
다.

위의 식에서 볼 수 있듯이 산소의 생성속도는 NO2의 생성속도에 4로 나누어준 값과 같다.

전문자료/시험자료
제 12장 화학 reaction(반응) 속도론
12.1 reaction(반응)속도

① reaction(반응)속도 : 단위 시간 당 생성물의 농도의 증가 또는 단위 시간 당 reaction(반응)물의 농도의 감소

reaction(반응) 속도 =

2N2O5 → 4NO2 + O2에서

O2의 생성 속도 =
=

예로, 시간이 300 s에서 400 s로 변하는 동안 O2의 평균(average) 속도는
O2의 생성 속도 = = 9x10-6 M/s 이다.

즉,

속도의 단위는 M/s 이다.

N2O5의 분해 reaction(반응)에서 O2 1 mol이 생성될 때 4 mol의 NO2가 생성되고 2 mol의 N2O5가 소모되므로 각각의 reaction(반응)속도는 다음과 같다.

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