식품화학실험 - 유지의 요오드가 측정
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작성일 23-03-19 11:50
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설명
0.1N Na2S2O3 1,000ml = I2 12.69g
F: 0.1N-Na2S2O3 용액의 농도계수.
S: 유지 시료 채취량.
요오드가(IV) = [(B-M) x 0.01269 x F / S ] x 100
요오드가란 유지 100g을 흡수하는 요오드의 g수임으로 이를 측정함으로써 유지 중에 존재하는 지방산의 불포화도를 표시하여 주는 척도이며, 특정 유지의 항수를 표시할 때 측정하는 값이다.
2. ICl (반응 후 남은 양) + KI -> I2 + KCI
M: 본시험 0.1N-Na2S2O3 소비량(ml)
Na2S2O3 : I2 = 248.18g(1g당량) : 126.9 (1g 당량)
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식품화학실험 - 유지의 요오드가 측정
* Na2S2O3(1g 당량:248.18g) 와 I2(1g당량:126.9g)의 반응.
3. I2 + 전분(청색) + 2Na2S2O3 -> 2NaI + 전분(무색) + Na2S4O6
*0.01269 : 0.1N-Na2S2O3 표준용액 1ml에 상당하는 I2의 양.
0.1N Na2S2O3 1ml = I2 12.69mg (=0.01269g)
요오드가란 유지 100g을 흡수하는 요오드의 g수임으로 이를 측정함으로써 유지 중에 존재하는 지방산의 불포화도를 표시하여 주는 척도이며, 특정 유지의 항수를 표시할 때 측정하는 값이다. 그 수치를 통해 구성 지방산 및 유지의 성질을 알 수 있다
◈ 관련 formula:
1.
순서
I2+ 2Na2S2O3 -> 2NaI + Na2S4O6
1N Na2S2O3 1,000ml = I2 126.9g
다. 그 수치를 통해 구성 지방산 및 유지의 성질을 알 수 있다. 일정 양의 Wijs시약을 유지시료와 반응시키면 유지중의 이중결합이 ICl과 쉽게 부가반응을 일으키게 되며 남은 위이스 용액 안의 ICl은 KI용액을 넣어 주면 쉽게 I2를 유리하게 된다 이렇게 얻어진 I2를 Na2S2O3의 표준용액으로 적정하여 그 때의 소비량으로부터, 반응에 사용된 일정량의 Wijs 용액 중의 ICl의 양과 남은 요오드의 양의 차이를 알 수 있으며, 유지에 흡수된 요오드의 양을 산출할 수 있다아
식품화학실험,유지의 요오드가 측정
B: 공시험 0.1N-Na2S2O3 소비량(ml)
즉, 0.1N Na2S2O3 1ml는 I2 0.01269g에 상당한다. 유지의 이중결합과 요오드가 부가반응을 일으키는 원리를 이용한다. 일반적인 요오드가 측정(measurement) 방법인 위이스 공정법을 이용한다.
